Hvad er bohr -diagrammet for silicium?

1. Bestem atomnummeret:

* Silicon (SI) har et atomnummer på 14. Dette betyder, at det har 14 protoner og 14 elektroner.

2. Tegn kernen:

* Tegn en cirkel i midten for at repræsentere kernen.

* Skriv nummeret "14" inde i cirklen for at repræsentere de 14 protoner.

3. Tegn elektronskaller:

* shell 1 (k shell): Tegn en cirkel omkring kernen. Denne skal kan indeholde maksimalt 2 elektroner.

* shell 2 (l shell): Tegn en anden cirkel omkring den første skal. Denne skal kan indeholde maksimalt 8 elektroner.

* shell 3 (m shell): Tegn en tredje cirkel omkring den anden skal. Denne skal kan indeholde maksimalt 18 elektroner, men vi fylder den kun med de resterende elektroner.

4. Fyld skaller med elektroner:

* Shell 1: Fyld den første skal med 2 elektroner.

* Shell 2: Fyld den anden skal med 8 elektroner.

* Shell 3: Fyld den tredje skal med de resterende 4 elektroner (14 samlede elektroner - 2 i skal 1 - 8 i skal 2 =4).

Final Bohr -diagram:

Du skal have en central kerne med "14" inde. Omkring det er der tre koncentriske cirkler:

* inderste cirkel: 2 prikker, der repræsenterer elektronerne i den første skal.

* Middle Circle: 8 prikker, der repræsenterer elektronerne i den anden skal.

* yderste cirkel: 4 prikker, der repræsenterer elektronerne i den tredje skal.

Husk:

* Elektroner tegnes som prikker.

* Den yderste skal kaldes valensskallen, og elektronerne i den kaldes valenselektroner. Dette er de elektroner, der er involveret i kemisk binding.

* Bohr -modellen er en forenklet repræsentation af atomet. Det skildrer ikke nøjagtigt den faktiske opførsel af elektroner, men det er et nyttigt værktøj til at forstå grundlæggende atomstruktur.