Hvad er den elektroniske konfiguration af natrium?

1S² 2S² 2p⁶ 3S¹

Sådan forstår du det:

* 1S²: Det første energiniveau (n =1) har en underskal (er), der kan holde op til 2 elektroner. Natrium har 2 elektroner i dette underskal.

* 2s²: Det andet energiniveau (n =2) har også et S -underskal, der indeholder 2 elektroner.

* 2p⁶: Det andet energiniveau har også et P -underskal, der kan holde op til 6 elektroner. Natrium har alle 6 elektroner i dette underskal.

* 3s¹: Det tredje energiniveau (n =3) starter med S -underskalet, og natrium har kun 1 elektron i dette underskal.

Nøglepunkter:

* Den elektroniske konfiguration beskriver arrangementet af elektroner i et atom.

* Superskripterne repræsenterer antallet af elektroner i hvert underskal.

* Den yderste elektron i 3S -underskalet er ansvarlig for natriums kemiske egenskaber.