DIY-batteri:Forsyn et kredsløb med cola og eddike

Af Chris Deziel – Opdateret 24. marts 2022

Alexander Shalamov/Hemera/Getty Images

Batterier omdanner kemisk energi til elektrisk energi. Mens et citronbatteri kun giver et beskedent output, demonstrerer det det samme princip, som driver bilbatterier. Denne vejledning viser, hvordan man bygger en funktionel elektrokemisk celle derhjemme ved hjælp af to hverdagsting:Coca‑Cola og eddike.

Sådan fungerer et batteri

En grundlæggende elektrokemisk celle består af en anode, en katode og en elektrolyt. Anoden (negativ elektrode) og katoden (positiv elektrode) er lavet af to forskellige metaller, der reagerer med forskellige hastigheder. Isoleret strømmer elektroner for langsomt til at generere brugbar strøm. Nedsænkning af elektroderne i en elektrolyt - normalt en sur opløsning - skaber en kemisk gradient, der skubber elektroner gennem et eksternt kredsløb. Så længe den kemiske reaktion fortsætter, producerer cellen en konstant spænding.

Lav et cola-batteri

Enhver læskedrik, der indeholder phosphorsyre, kan tjene som elektrolytten; Coca‑Cola (almindelig eller diæt) er et populært valg. Klip en strimmel fra aluminiumsdåsen, og slib derefter malingen af ​​for at blotlægge metallet. Brug en lille kobberstrimmel til anoden. Læg begge strimler i et glas Coca-Cola og tilslut et voltmeter. Du bør læse omkring 0,75 V. Aluminium fungerer som katode, mens kobber fungerer som anode.

Lav et eddikebatteri

Eddike, som indeholder eddikesyre, er en fremragende elektrolyt. Brug en kobberstrimmel til anoden. En zinkelektrode - såsom en galvaniseret søm belagt med zink - tjener som en bedre katode end aluminium. Nedsænkning af de to elektroder i eddike giver omkring 1 V. For at forsyne en lysdiode skal du forbinde to celler i serie:Sæt lysdioden mellem anoden på den første celle og katoden på den anden, og slå derefter de resterende elektroder med en ledning.

Observation af en eddikecelle

Fordi eddike er klar, kan du se reaktionen i realtid. Efter at have kørt en LED natten over, inspicer zinkelektroden. En mørk, sort aflejring af kobberatomer vil være dannet, da hydrogenioner kombineres med elektroner og sætter sig på zinkoverfladen. Du kan også se, at der dannes bobler af brintgas på kobberstrimlen - hydrogenioner får elektroner til at blive til brintatomer, som parres til H₂-molekyler.