Sådan beregnes energi frigivet & Absorbed

Hver kemisk reaktion absorberer eller frigiver energi. Energi er beskrevet i kilojoules pr. Mol, som er en måleenhed, der afspejler mængden af ​​energi, der opbevares i et materiale. For at bestemme, hvordan din kemiske reaktion bruger energi, skal du tage specifikke målinger af selve reaktionen og derefter beregne disse værdier ved hjælp af en standardligning. Disse trin anbefales til dem med en grundlæggende forståelse for at arbejde med kemiske reaktioner. Sørg for at du har korrekt sikkerhedsudstyr, og at du er bekendt med de kemikalier, der bruges.

Undersøg den specifikke varmekapacitetsværdi for din første reaktant. Se Ressourceforbindelserne for lister over varmekapaciteten hos mange almindelige stoffer.

Fyld to separate beholdere med reaktanterne. Væg hver beholder for at bestemme massen af ​​reaktanten. Optag disse målinger i gram.

Mål temperaturen på den første reaktant med et termometer. Optag denne måling.

Tilføj den anden reaktant til den første beholder. Mål temperaturen af ​​de kombinerede reaktanter. Indtast denne værdi.

Indsæt målingerne taget fra de foregående trin i følgende ligning:

Energi = (masse af første reaktant + masse af anden reaktant) x Specifik varmekapacitet x (temperatur på første reaktant - kombinerede reaktanters temperatur)

Denne ligning vil beregne antallet af kilojoule pr. mol frigivet af den første reaktant. For at bestemme den absorberede energi, tildel en negativ værdi til ligningens løsning.