Hvorfor er den relative sænkning af damptrykket uafhængig temperatur?

Den relative sænkning af damptrykket er uafhængig af temperaturen, fordi det er en kolligativ egenskab. Kolligative egenskaber afhænger kun af koncentrationen af ​​opløste partikler i en opløsning og ikke af temperaturen.

Den relative sænkning af damptryk er defineret som forholdet mellem damptrykssænkningen af ​​en opløsning og damptrykket af det rene opløsningsmiddel. Det udtrykkes som:

$$\frac{P_{soln}^0-P_{soln}}{P_{soln}^0}$$

hvor \(P_{soln}^0\) er damptrykket af det rene opløsningsmiddel, og \(P_{soln}\) er opløsningens damptryk.

Damptrykssænkningen af ​​en opløsning er forårsaget af tilstedeværelsen af ​​opløste partikler i opløsningen. Disse partikler konkurrerer med opløsningsmiddelmolekylerne om plads ved overfladen af ​​opløsningen, hvilket reducerer antallet af opløsningsmiddelmolekyler, der kan fordampe. Jo flere opløste partikler der er i opløsningen, jo større vil damptrykssænkningen være.

Opløsningens temperatur påvirker dog ikke den relative sænkning af damptrykket. Dette skyldes, at temperaturen påvirker både damptrykket af det rene opløsningsmiddel og opløsningens damptryk på samme måde. Som et resultat forbliver forholdet mellem de to damptryk det samme, uanset temperaturen.

Dette er i modsætning til andre kolligative egenskaber, såsom kogepunktsforhøjelse og frysepunktssænkning, som afhænger af temperaturen.