Forskellen mellem entalpi og indre energi?

Entalpi (H) og indre energi (U) er begge vigtige termodynamiske egenskaber, der måler energien i et system. Der er dog en nøgleforskel mellem de to:entalpi tager også højde for energien forbundet med systemets volumen, mens intern energi ikke gør det.

Intern energi er defineret som summen af de kinetiske og potentielle energier af alle partiklerne i et system. Det er en tilstandsfunktion, hvilket betyder, at den kun afhænger af systemets aktuelle tilstand og ikke af, hvordan systemet kom til den tilstand.

Entalpi defineres som summen af den indre energi i et system og produktet af systemets tryk og volumen. Det er også en tilstandsfunktion, men det er vigtigt at bemærke, at entalpi ikke kun afhænger af systemets aktuelle tilstand, men også af den vej, som systemet tog for at nå denne tilstand.

Denne forskel kan illustreres ved at overveje følgende eksempel. Antag, at du har en gas, der i starten er på et højt tryk og et lavt volumen. Hvis du langsomt udvider gassen og laver arbejde på omgivelserne i processen, vil gassens indre energi falde, fordi partiklerne i gassen vil have mindre kinetisk energi. Gassens entalpi vil dog forblive den samme, fordi faldet i indre energi vil blive nøjagtigt opvejet af stigningen i produktet af trykket og volumen.

Generelt er entalpi en mere nyttig egenskab end intern energi til at beskrive de energiændringer, der opstår i kemiske reaktioner. Dette skyldes, at kemiske reaktioner ofte involverer ændringer i volumen, og entalpi tager højde for disse ændringer.

Her er en tabel, der opsummerer de vigtigste forskelle mellem entalpi og intern energi:

|---|---|---|---|

| Entalpi | Summen af den indre energi i et system og produktet af systemets tryk og volumen | Joule (J) | Systemets aktuelle tilstand og den sti, som systemet tog for at nå denne tilstand |

Sidste artikelHvad er mulighederne for at bruge brint som brændstof?

Næste artikelHvad er en slags lipid, der kan lagre energi i lang tid?