Kvantum af lys udsendt fra 1 elektron falder det 7. til 2. energiniveau?

```

E =hf =hc / λ

```

hvor:

E er fotonens energi i joule (J)

h er Plancks konstant (6,626 x 10^-34 J s)

f er frekvensen af ​​fotonen i hertz (Hz)

c er lysets hastighed i meter pr. sekund (2.998 x 10^8 m/s)

λ er bølgelængden af ​​fotonen i meter (m)

Først skal vi beregne energiforskellen mellem 7. og 2. energiniveau. Energiniveauerne for en elektron i et brintatom er givet ved formlen:

```

E =-13,6 eV/n^2

```

hvor:

E er elektronens energi i elektronvolt (eV)

n er det vigtigste kvantetal

Så energiforskellen mellem det 7. og 2. energiniveau er:

```

ΔE =E7 - E2 =-13,6 eV / 7^2 - (-13,6 eV / 2^2) =10,2 eV

```

Dernæst kan vi bruge formlen ovenfor til at beregne frekvensen af ​​den udsendte foton:

```

f =ΔE / h =10,2 eV / (6,626 x 10^-34 J s) =1,54 x 10^15 Hz

```

Endelig kan vi beregne bølgelængden af ​​fotonen:

```

λ =c/f =2,998 x 10^8 m/s / 1,54 x 10^15 Hz =1,94 x 10^-7 m

```

Derfor har kvantaet af lys, der udsendes fra 1 elektron, der falder fra 7. til 2. energiniveau, en bølgelængde på 1,94 x 10^-7 m, hvilket svarer til ultraviolet lys.