Hvor meget energi skal der til for at koge vand ved 100 grader?

Q =m × Cp × (Tf - Ti)

hvor:

- Q repræsenterer den nødvendige mængde energi i joule (J)

- m er massen af ​​vand i kilogram (kg)

- Cp er vands specifikke varmekapacitet, som er cirka 4,18 J/g°C

- Tf er sluttemperaturen for vandet, som er 100°C

- Ti er starttemperaturen for vandet, som vi antager er stuetemperatur (omkring 25°C)

Lad os sige, at vi vil koge 1 liter vand, som har en masse på cirka 1 kilogram (da tætheden af ​​vand er tæt på 1 g/ml). Ved at sætte disse værdier ind i formlen får vi:

Q =1 kg × 4,18 J/g°C × (100°C - 25°C)

Q =1 kg × 4,18 J/g°C × 75°C

Q ≈ 313,5 kJ

Derfor skal der cirka 313,5 kilojoule (kJ) energi til for at koge 1 liter vand ved 100 grader Celsius. Denne energi kan leveres gennem forskellige metoder, såsom opvarmning af vandet på en komfur, ved hjælp af en elkedel eller gennem solvarmeenergi.