I en oxidations-reduktionsreaktion oxideres den art, der mister elektroner, mens den art, der får elektroner, reduceres. Stoffet, der gennemgår oxidation, kaldes reduktionsmidlet, mens stoffet, der gennemgår reduktion, kaldes oxidationsmidlet.
Overførslen af elektroner er ledsaget af frigivelse af energi, som kan være i forskellige former, såsom varme, lys eller elektrisk energi. Denne energifrigivelse sker, fordi reaktanterne i en oxidations-reduktionsreaktion typisk er i en højere energitilstand end produkterne.
Redoxreaktioner spiller en afgørende rolle i adskillige biologiske processer, herunder cellulær respiration, fotosyntese og enzymers funktion. De er også essentielle i forskellige industrielle processer, såsom produktion af stål, batterier og brændstoffer.
Sidste artikelHvordan får de så meget energi i et batteri?
Næste artikelHvad har mere indre energi 1 gram is eller vand?