Hvilken faktor stiger den gennemsnitlige kinetiske energi af molekyler gas i en aerosolbeholder, når temperaturen hæves fra 27 grader Celsius til 627 Celsius?

For at bestemme den faktor, hvormed den gennemsnitlige kinetiske energi af molekyler i en aerosolbeholder stiger, når temperaturen hæves fra 27°C til 627°C, kan vi bruge forholdet mellem kinetisk energi og temperatur.

Den gennemsnitlige kinetiske energi af molekyler er direkte proportional med temperaturen. Det betyder, at når temperaturen stiger, stiger den gennemsnitlige kinetiske energi af molekyler også.

Matematisk kan dette forhold udtrykkes ved hjælp af følgende ligning:

```

E_k =(3/2) * R * T

```

Hvor:

- E_k er den gennemsnitlige kinetiske energi af molekyler

- R er den universelle gaskonstant (8,314 J/mol*K)

- T er temperaturen i Kelvin

For at finde den faktor, som den gennemsnitlige kinetiske energi stiger med, skal vi beregne forholdet mellem den gennemsnitlige kinetiske energi ved 627°C og den gennemsnitlige kinetiske energi ved 27°C.

Først skal vi konvertere temperaturerne fra Celsius til Kelvin:

- T_1 =27°C + 273,15 =300,15 K

- T_2 =627°C + 273,15 =900,15 K

Nu kan vi beregne forholdet mellem de gennemsnitlige kinetiske energier:

```

E_k2 / E_k1 =(3/2) * R * T_2 / (3/2) * R * T_1

```

```

E_k2 / E_k1 =T_2 / T_1

```

```

E_k2 / E_k1 =900,15 K / 300,15 K

```

```

E_k2 / E_k1 =3

```

Derfor stiger den gennemsnitlige kinetiske energi af molekyler i aerosolbeholderen med en faktor 3, når temperaturen hæves fra 27°C til 627°C.