Hvis temperaturen forbliver konstant, men mængden af ​​gas stiger, hvad sker der så med trykket?

Dette skyldes, at trykket af en gas er omvendt proportional med dens volumen. Det betyder, at når volumenet af en gas stiger, falder trykket af gassen.

Dette forhold kan forstås ved at overveje den ideelle gaslov, som siger, at trykket af en gas er lig med produktet af dens temperatur og dens antal mol, divideret med dens volumen.

$$PV =nRT$$

Hvor,

P =Gassens tryk

V =Volumen af ​​gassen

n =Antal mol af gassen

R =Universal gaskonstant

T =Gassens temperatur

Hvis temperaturen af ​​en gas forbliver konstant (T er ​​konstant), og antallet af mol gas forbliver konstant (n er konstant), så vil trykket af gassen (P) være omvendt proportional med gassens volumen (V) ).

Det betyder, at når volumenet af gassen stiger, vil trykket af gassen falde, og når gassens volumen falder, vil trykket af gassen stige.