Deling af elektroner i det ydre energiniveau to atomer?

Hvad er kovalent binding?

Kovalent binding er en type kemisk binding, hvor to eller flere atomer deler elektroner i deres yderste energiniveau (også kaldet valensskaller). Denne deling resulterer i et mere stabilt arrangement for begge atomer, da det giver dem mulighed for at opnå en fuld ydre skal af elektroner, der efterligner stabiliteten af ​​ædelgasser.

hvordan det fungerer

* yderste energiniveau: Hvert atom har et specifikt antal elektroner i sit yderste energiniveau. Atomer ønsker at have en fuld ydre skal til stabilitet.

* Deling af elektroner: Når to atomer nærmer sig hinanden, kan deres valenselektroner interagere. I stedet for at overføre elektroner (som i ionisk binding) deler de dem.

* kovalente obligationer: De delte elektroner tiltrækkes af kernerne i begge atomer og holder dem sammen i en kovalent binding.

Typer af kovalente obligationer:

* enkelt kovalent binding: Atomer deler et par elektroner.

* dobbelt kovalent obligation: Atomer deler to par elektroner.

* Triple Covalent Bond: Atomer deler tre par elektroner.

Eksempler:

* vand (H₂O): Hvert hydrogenatom deler et elektron med iltatomet, der danner to enkelt kovalente bindinger.

* kuldioxid (co₂): Carbon deler to elektroner med hvert iltatom, der danner to dobbelt kovalente bindinger.

* nitrogen (n₂): Nitrogenatomer deler tre elektroner med hinanden og danner en tredobbelt kovalent binding.

Nøglepunkter:

* Kovalente bindinger er typisk stærke og holder atomer sammen i molekyler.

* Kovalent binding er almindelig mellem ikke -metaller.

* Delte elektroner er ofte repræsenteret som et par prikker eller en linje mellem atomerne i en Lewis -struktur.

Fortæl mig, hvis du har flere spørgsmål!