Hvordan bestemmer aktiveringsenergi, om en reaktion frigiver eller absorberer energi?

Her er, hvordan aktiveringsenergi og entalpi fungerer sammen:

* aktiveringsenergi (EA) er den mindste mængde energi, der kræves for at reaktanter skal overvinde energibarrieren og starte en reaktion. Det er som det "push", der er nødvendigt for at få reaktionen i gang.

* entalpiændring (ΔH) Repræsenterer forskellen i energi mellem reaktanter og produkter. En negativ ΔH indikerer en eksoterm reaktion (energi frigøres), mens en positiv ΔH indikerer en endoterm reaktion (energi absorberes).

Her er en visuel analogi:

Forestil dig en bakke med en dal på den anden side.

* Hill's højde repræsenterer aktiveringsenergien . Jo højere bakken er, jo flere energiraktanter er nødt til at nå toppen.

* Forskellen i højden mellem udgangspunktet og dalen repræsenterer enthalpyændringen. Hvis dalen er lavere end udgangspunktet, frigøres energi (eksoterme). Hvis dalen er højere end udgangspunktet, absorberes energi (endotermisk).

Kortfattet:

* aktiveringsenergi (EA) Bestemmer, hvor hurtigt en reaktion vil fortsætte, men fortæller os ikke, om reaktionen vil frigive eller absorbere energi.

* entalpiændring (ΔH) Bestemmer, om en reaktion er eksoterm eller endoterm, hvilket indikerer, om energi frigøres eller absorberes under reaktionen.

Bemærk: En reaktion med høj aktiveringsenergi kan være langsom, men den kan stadig være eksoterm, hvis produkterne er lavere i energi end reaktanterne.