Hvordan produceres elektricitet i en våd celle?

1. Komponenter i en våd celle:

* Elektroder: To forskellige ledende materialer, typisk metaller eller kulstof, er nedsænket i elektrolytten. En elektrode kaldes anode og den anden katode .

* elektrolyt: En flydende opløsning, der indeholder ioner, der kan udføre elektricitet. Almindelige elektrolytter inkluderer syrer, baser eller saltopløsninger.

* eksternt kredsløb: En ledning eller anden ledende sti, der forbinder anoden og katoden uden for cellen.

2. Elektrokemisk reaktion:

* anode (negativ elektrode): Ved anoden forekommer en kemisk reaktion, hvor atomer mister elektroner (oxidation). Disse elektroner bevæger sig gennem det ydre kredsløb til katoden.

* katode (positiv elektrode): Ved katoden anvendes elektroner fra det ydre kredsløb i en kemisk reaktion, hvor atomer får elektroner (reduktion).

3. Strøm af elektroner:

* Bevægelsen af ​​elektroner fra anoden til katoden gennem det eksterne kredsløb skaber en elektrisk strøm . Dette er den elektricitet, der kan bruges til strømenheder.

4. Vedligeholdelse af reaktionen:

* De kemiske reaktioner ved elektroderne fortsætter, så længe der er materialer, der skal oxideres og reduceres. Elektrolytten tilvejebringer de ioner, der er nødvendige for, at reaktionerne kan forekomme.

5. Typer af våde celler:

* primære celler: Disse celler er designet til engangsbrug. De producerer elektricitet fra en kemisk reaktion, der ikke kan vendes, så de til sidst bliver udtømt. Almindelige eksempler inkluderer alkaliske batterier.

* sekundære celler: Disse celler er genopladelige. De kemiske reaktioner kan vendes ved anvendelse af en ekstern elektrisk strøm, så cellen kan genbruges. Almindelige eksempler inkluderer blybatterier, der bruges i biler og lithium-ion-batterier i smartphones.

her er en simpel analogi:

Forestil dig en saw. På den ene side (anoden) har du en spand vand. På den anden side (katoden) har du en svamp. Elektrolytten gør det muligt for vandet at bevæge sig mellem spanden og svampen.

* Bucket mister vand (elektroner), da den hældes i svampen, hvilket skaber en ubalance.

* Ubalancen får se-SAW til at tip og skaber en kraft (spænding), der driver elektronerne gennem det ydre kredsløb.

* Svampen absorberer vandet (elektroner) og bliver til sidst mættet.

* Se-saw-tipene tilbage, hvilket får spanden til at hælde mere vand og fortsætte cyklussen.

Denne analogi forenkler processen, men det hjælper med at visualisere bevægelsen af ​​elektroner og oprettelse af elektrisk strøm i en våd celle.