Hvilken har de større FIRS -ioniseringsenergimagnesium eller fosfor hvorfor?

Her er hvorfor:

* Elektronkonfiguration: Magnesium har elektronkonfigurationen [NE] 3S², mens fosfor har [NE] 3S² 3P³. Den yderste elektron i magnesium er i en 3S -orbital, mens den yderste elektron i fosfor er i en 3p orbital.

* afskærmning: 3P -elektronerne i fosfor oplever lidt mere afskærmning fra de indre elektroner sammenlignet med 3S -elektronerne i magnesium. Dette betyder, at 3p -elektronerne i fosfor er mindre tiltrukket af kernen.

* Effektiv nuklearafgift: På trods af afskærmningen betyder det højere atomant antal fosfor (15), at det har en større effektiv nuklear ladning sammenlignet med magnesium (12). Denne stærkere tiltrækning af kernen til valenselektronerne gør det vanskeligere at fjerne en elektron fra fosfor.

Kortfattet: Mens afskærmningseffekten lidt favoriserer magnesium, opvejer den større effektive atomladning i fosfor dette, hvilket resulterer i en højere ioniseringsenergi.