Elektron 1 falder fra energiniveau 4 til og elektron 2 3, hvilket er mere sandsynligt udsendt rødt lys?

Forståelse af energiniveauer og lysemission

* Energiniveau: Elektroner i atomer findes ved specifikke energiniveauer. Højere energiniveau er længere væk fra kernen.

* Lysemission: Når en elektron overgår fra et højere energiniveau til et lavere, frigiver den overskydende energi som lys. Lysets energi bestemmer dens farve. Overgange af højere energi producerer kortere bølgelængder (som blå eller violette), mens lavere energiovergange producerer længere bølgelængder (som rød).

analyse af situationen

* elektron 1 (n =4 til n =1): Denne overgang involverer en stor energiforskel. Elektronet falder fra et meget højt energiniveau til jordtilstanden. Denne overgang frigiver sandsynligvis en højenergifoton, der kan være i det ultraviolette eller synlige interval, men ikke rødt.

* elektron 2 (n =3 til n =2): Denne overgang involverer en mindre energiforskel sammenlignet med elektron 1. Den frigivne energi vil sandsynligvis være lavere, hvilket potentielt falder inden for den røde del af det synlige spektrum.

Konklusion

Elektron 2 (overgang fra n =3 til n =2) er mere tilbøjelige til at udsende rødt lys. Den mindre energiforskel i denne overgang svarer til fotoner med lavere energi, som er mere tilbøjelige til at falde inden for den røde del af det synlige spektrum.