Forklar, hvorfor solidt bordsalt er en dårlig leder af elektricitet, mens vand god elektricitet?

fast bordsalt (NaCl):

* ionisk struktur: Bordsalt er en ionisk forbindelse. Det består af positivt ladede natriumioner (Na+) og negativt ladede chloridioner (Cl-) holdt sammen af ​​stærke elektrostatiske kræfter i en stiv, krystallinsk gitter.

* Ingen gratis opladningsbærere: I fast tilstand er disse ioner låst på plads. Der er ingen frit bevægende ladede partikler (elektroner eller ioner) til at bære en elektrisk strøm.

* Høj aktiveringsenergi: For at ionerne skal bevæge sig og udføre elektricitet, er de nødt til at overvinde de stærke elektrostatiske attraktioner, der holder dem i krystalgitteret. Dette kræver en masse energi, hvilket gør fast salt til en dårlig leder.

salt opløst i vand (NaCl (aq)):

* ionisering: Når bordsalt opløses i vand, bryder vandmolekylerne de ioniske bindinger fra hinanden og adskiller natrium- og chloridioner. Disse ioner bliver omgivet af vandmolekyler og er frie til at bevæge sig rundt i opløsningen.

* Gratis ladningsbærere: Nu er der mobile ladede partikler (Na+ og Cl-) til stede, som kan bære en elektrisk strøm.

* let ledning: Bevægelsen af ​​disse ioner gennem løsningen giver mulighed for strøm af elektricitet. Jo mere salt opløst, jo højere er koncentrationen af ​​ioner og jo bedre ledningsevnen.

Kortfattet:

* Fast salt: Låste ioner, ingen gratis ladningsselskaber, dårlig leder.

* opløst salt: Gratis ioner, god dirigent.