Bohr foreslog, at energien fra elektroner i atomer er?

Bohr foreslog, at energien fra elektroner i atomer er kvantiseret , hvilket betyder, at det kun kan eksistere i specifikke, diskrete værdier. Dette er i modsætning til klassisk fysik, der giver mulighed for en kontinuerlig række energiniveauer.

Her er en sammenbrud af Bohrs vigtigste ideer:

* Elektroner kredser om kernen på specifikke, cirkulære stier kaldet kredsløb. Hver bane svarer til et specifikt energiniveau.

* Elektroner kan kun hoppe mellem disse baner ved at absorbere eller udsende specifikke mængder energi (fotoner). Dette forklarer, hvorfor atomer udsender og absorberer lys ved specifikke frekvenser, kendt som deres atomspektre.

* Energiniveauet er kvantiseret, hvilket betyder, at elektroner kun kan eksistere i disse specifikke energitilstande. Dette betyder, at der ikke er nogen "mellemliggende" energiniveau.

Denne model var en betydelig fremgang i forståelse af atomstruktur, skønt den er blevet erstattet af mere sofistikerede modeller som den kvantemekaniske model. Ikke desto mindre forbliver Bohrs koncept om kvantiserede energiniveau et grundlæggende princip i vores forståelse af atomer.