Hvorfor mister elektronet dobbelt så meget energi, når det bevæger sig i to niveauer, mister kun et niveau?

Her er hvorfor:

* Energiniveauet kvantificeres: Elektroner i atomer kan kun besætte specifikke energiniveauer, ofte afbildet som "skaller" eller "orbitaler." Disse niveauer er kvantiseret, hvilket betyder, at de har diskrete, faste energier.

* Energiovergange: Når et elektron bevæger sig fra et højere energiniveau til et lavere, udsender det en foton af lys. Energien i denne foton er nøjagtigt lig med forskellen i energi mellem de to niveauer.

* Energiforskelle: Forskellen i energi mellem energiniveauet er ikke lineær. Jo højere energiniveauet er, jo mindre er forskellen mellem det og det næste niveau op.

Eksempel:

Lad os sige, at en elektron falder fra energiniveau 3 til 2 og derefter fra 2 til 1.

* Energiforskellen mellem niveauer 3 og 2 kan være 10 enheder.

* Energiforskellen mellem niveauer 2 og 1 kan være 5 enheder.

Derfor er den samlede energi, der er frigivet, når man falder fra niveau 3 til 1, 15 enheder (10 + 5), ikke dobbelt så stor som energien fra at falde fra niveau 2 til 1.

Nøglepunkt: Energiforskellen mellem successive energiniveau er ikke konstant. Dette er grunden til, at elektroner ikke mister "dobbelt" energien til et dobbeltniveau-spring.