Hvad er den mængde varme, der kræves for at hæve temperaturen et stof gennem ti graders celsius?

* stoffets masse: Mere masse betyder, at der er behov for mere varme for at ændre dens temperatur.

* stoffets specifikke varmekapacitet: Denne værdi fortæller dig, hvor meget energi der kræves for at hæve temperaturen på 1 gram stoffet med 1 graders celsius. Forskellige stoffer har forskellige specifikke varmekapaciteter.

Her er formlen til at beregne den krævede varme:

* q =m * c * ΔT

Hvor:

* q =Varmeenergi (i Joules)

* m =Massen af ​​stoffet (i gram)

* C =Specifik varmekapacitet af stoffet (i joules pr. Gram pr. Grad Celsius)

* ΔT =Ændring i temperatur (i grader celsius)

Eksempel:

Lad os sige, at du vil finde den varme, der kræves for at hæve temperaturen på 100 gram vand med 10 grader Celsius. Vand har en specifik varmekapacitet på 4.184 J/g ° C.

* Q =100 g * 4,184 J/g ° C * 10 ° C

* Q =4184 Joules

Derfor har du brug for 4184 Joules of Heat for at hæve temperaturen på 100 gram vand med 10 grader Celsius.