Her er hvorfor:
* Elektroner i atomer findes ikke i en kontinuerlig række energi. I stedet besætter de specifikke, diskrete energiniveauer.
* Hvert energiniveau svarer til en bestemt afstand fra kernen. Tænk på disse niveauer som "skaller" omkring kernen. Jo længere væk fra kernen en elektron er, jo højere er det energiniveau.
* Elektroner kan kun hoppe mellem disse kvantiserede energiniveauer. De kan ikke eksistere på positioner med energier derimellem.
Dette er et grundlæggende koncept i kvantemekanik og forklarer, hvorfor atomer udsender og absorberer lys ved specifikke bølgelængder (relateret til energiforskellene mellem disse niveauer).
Sidste artikelHvilket udtryk beskriver lagret energi?
Næste artikelHvilken beskriver korrekt, hvilke magtforanstaltninger?