* aktiveret kompleks: Dette er en kortvarig, ustabil mellemtilstand dannet under en kemisk reaktion. Det repræsenterer det højeste energipunkt langs reaktionsvejen.
* kinetisk energi: Dette er bevægelsesenergien. Det er relateret til hastigheden og massen af molekyler.
Det aktiverede kompleks har den højeste potentielle energi , ikke kinetisk energi. Dette skyldes, at det repræsenterer det punkt, hvor reaktanterne har absorberet mest energi og er klar til at omdanne til produkter.
Her er en sammenbrud:
1. reaktanter: Reaktantmolekyler har et vist niveau af kinetisk energi på grund af deres bevægelse.
2. Kollision og energioverførsel: Når reaktanter kolliderer, kan de overføre energi til hinanden. Denne energi kan bidrage til at overvinde aktiveringsenergibarrieren.
3. aktiveret kompleks dannelse: Hvis der overføres nok energi, når reaktanterne den aktiverede komplekse tilstand. På dette tidspunkt maksimeres den potentielle energi, men den kinetiske energi er ikke nødvendigvis den højeste.
4. Produktdannelse: Det aktiverede kompleks er ustabilt og omdannes hurtigt til produkter. Når komplekset nedbrydes, falder den potentielle energi, og noget af det frigives som kinetisk energi.
Kortfattet:
* Det aktiverede kompleks har den højeste potentielle energi, men ikke nødvendigvis den højeste kinetiske energi.
* Den samlede reaktionsproces involverer en kombination af potentielle og kinetiske energiændringer.