Her er hvorfor:
* Elektronkonfiguration: Kalium (K) har et enkelt elektron i sin yderste skal (4S¹). Denne elektron er relativt langt fra kernen og oplever mindre tiltrækning fra den positivt ladede kerne.
* afskærmningseffekt: De indre elektroner beskytter det ydre elektron mod den fulde atomafgift, hvilket yderligere reducerer attraktionen.
* atomstørrelse: Kalium er et stort atom, hvilket betyder, at den yderste elektron er længere væk fra kernen, hvilket gør det lettere at fjerne.
Kortfattet: Kombinationen af en løst holdt ydre elektron, afskærmningseffekt og stor atomstørrelse resulterer i en lav ioniseringsenergi for kalium.