Tager det mere energi som varme at hæve temperaturen i vandet med en grad end damp samme mængde?

* Specifik varmekapacitet: Dette er den mængde varmeenergi, der kræves for at hæve temperaturen på et gram af et stof med en grad Celsius (eller Kelvin). Vand har en meget høj specifik varmekapacitet (4.184 J/g ° C), hvilket betyder, at det kræver en masse energi at ændre dens temperatur. Steam har en meget lavere specifik varmekapacitet (2,01 J/g ° C).

* faseændring: Når vand skifter fra en væske til en gas (damp), absorberer det en betydelig mængde energi under faseændringen kaldet latent fordampningsvarme . Denne energi bruges til at bryde bindingerne mellem vandmolekyler, så de kan flygte i den gasformige tilstand.

Kortfattet:

* Vand: Kræver en masse energi for at øge dens temperatur på grund af dens høje specifikke varmekapacitet.

* damp: Kræver mindre energi for at øge dens temperatur, fordi den allerede er i en gasformig tilstand og har en lavere specifik varmekapacitet. Imidlertid blev en betydelig mængde energi allerede brugt til at omdanne vand til damp.

Tænk på det sådan:Forestil dig, at du prøver at varme op en gryde med vand. Det kræver en masse energi at få det til at koge. Men når det er kogende, kan du nemt holde det kogende med mindre energi.