Hvad sker der med energi på sit kogepunkt?

På sit kogepunkt øger energien, der leveres til et stof , ikke dets temperatur Men i stedet overvinder de intermolekylære kræfter holder molekylerne sammen i flydende tilstand. Denne energi går ind i at bryde obligationerne mellem molekylerne, så de kan flygte som en gas.

Her er en sammenbrud:

* Før kogepunktet: Energi tilsat til stoffet øger sin kinetiske energi, hvilket får molekylerne til at bevæge sig hurtigere og temperaturen stiger.

* på kogepunktet: Den tilsatte energi bruges til at overvinde de attraktive kræfter mellem molekyler, så de kan bryde fri fra flydende tilstand og blive en gas. Denne energiændring kaldes entalpi af fordampning .

* efter kogepunktet: Energien tilsat øger igen den kinetiske energi i gasmolekylerne og hæver temperaturen på gassen.

Tænk på det på denne måde: Forestil dig en gryde med vand på komfuret. Når du opvarmer den, stiger temperaturen, indtil den når 100 ° C (212 ° F). På det tidspunkt gør den energi, du tilføjer, ikke vandet noget varmere, men får i stedet det til at koge og blive til damp.

Den energi, der kræves for at ændre stoftilstanden fra væske til gas, er konstant for et givet stof ved et givet tryk. Dette er grunden til, at kogepunktet er en specifik temperatur for hvert stof.