Hvad vil sandsynligvis ske et atom af ilt, som NOE'er ikke indeholder de maksimale antal elektroner i dets yderste energiniveau?

Et iltatom, der ikke indeholder det maksimale antal elektroner i dets yderste energiniveau, anses for at være ustabil og vil aktivt søge at opnå en stabil konfiguration. Her er hvorfor:

* octet regel: Atomer stræber efter at have en fuld yderste elektronskal, der normalt indeholder 8 elektroner (dermed "Octet -reglen"). Denne konfiguration giver den største stabilitet.

* Oxygen's elektronkonfiguration: Oxygen har 8 elektroner i alt. Dens elektronkonfiguration er 1S² 2S²2P⁴. Den yderste skal (2. skal) har 6 elektroner (2 i 2'erne og 4 i 2p). Det har brug for 2 flere elektroner for at opnå en stabil oktet.

* reaktivitet: For at opnå stabilitet vil et iltatom let danne kemiske bindinger med andre atomer. Det kan:

* Få 2 elektroner: Dette danner en negativt ladet iltion (O²⁻), der ofte findes i ioniske forbindelser som oxider.

* Del 2 elektroner: Dette danner kovalente bindinger med andre atomer for at skabe molekyler som vand (H₂O) eller iltgas (O₂).

Sammenfattende er et iltatom med mindre end 8 elektroner i dets yderste skal ustabil og vil aktivt deltage i kemiske reaktioner for at vinde eller dele elektroner og opnå en stabil oktet.