Hvad beskriver korrekt nogen kemisk reaktion, der har nået ligevægt?

Nøgleegenskaber ved ligevægt

* frem- og omvendt sats er ens: Den hastighed, hvormed reaktanter forvandles til produkter (fremadrettet reaktion), er nøjagtig den samme som den hastighed, hvormed produkterne vender tilbage til reaktanter (omvendt reaktion). Dette betyder, at der ikke er nogen nettoændring i mængderne af reaktanter og produkter.

* konstante koncentrationer: Mens reaktionerne fortsætter, forbliver koncentrationerne af reaktanter og produkter konstante over tid.

* Dynamisk proces: Ligevægt er ikke en statisk tilstand, hvor reaktionerne stopper. Det er en dynamisk balance, hvor de fremadgående og omvendte reaktioner sker i samme hastighed, hvilket resulterer i ingen observerbar ændring.

* reversible reaktioner: Ligevægt er kun mulig for reaktioner, der er reversible. Dette betyder, at produkterne kan reagere på formreaktanter igen.

* ligevægtskonstant (KC): Et specifikt forhold mellem produktkoncentrationer og reaktantkoncentrationer ved ligevægt, hvilket er konstant for en given temperatur.

eksempel

Forestil dig en reaktion, hvor A + B <=> C + D

Ved ligevægt:

* Hastigheden for A + B, der bliver til C + D, er den samme som hastigheden for C + D, der bliver til A + B.

* Koncentrationerne af A, B, C og D forbliver konstante.

Vigtig note: Mens koncentrationerne er konstante i ligevægt, behøver de ikke nødvendigvis at være ens. De relative mængder reaktanter og produkter i ligevægt afhænger af ligevægtskonstanten for reaktionen.