Hvorfor er ioniseringsenergien fra beryllium højere end lithium?

* Elektronisk konfiguration:

* lithium (Li): [Han] 2S¹ (en valenselektron)

* beryllium (BE): [Han] 2S² (to valenselektroner)

* atomafgift: Beryllium har en større atomafgift (4 protoner) sammenlignet med lithium (3 protoner). Denne stærkere attraktion mellem kernen og dens elektroner gør det sværere at fjerne et elektron fra beryllium.

* afskærmning: Både lithium og beryllium har det samme antal indre skalelektroner (2). Dette betyder, at afskærmningseffekten (frastødning mellem indre skalelektroner og ydre skalelektroner) er ens i begge elementer.

* orbital stabilitet: Berylliums 2S² Orbital er et fyldt underskal, som er en mere stabil konfiguration end Lithiums 2S¹ delvist fyldte underskal. Fjernelse af et elektron fra et fyldt underskal kræver mere energi end at fjerne en fra et delvist fyldt underskal.

Kortfattet:

Den højere atomafgift i beryllium, kombineret med stabiliteten af ​​dens fyldte 2S² orbital, gør det markant sværere at fjerne et elektron fra beryllium sammenlignet med lithium. Dette fører til, at beryllium har en højere ioniseringsenergi.