Har cesium en større 1. ioniseringsenergi end aluminium?

Her er hvorfor:

* ioniseringsenergi er den energi, der kræves for at fjerne et elektron fra et atom i sin gasformige tilstand.

* cesium er placeret i gruppe 1 (alkalimetaller) og har en større atomradius end aluminium. Dette betyder, at dets yderste elektron er længere væk fra kernen og oplever mindre tiltrækning.

* aluminium er i gruppe 13 og har en mindre atomradius. Dens yderste elektron er tættere på kernen og oplever en stærkere attraktion.

Derfor tager det mindre energi at fjerne et elektron fra cæsium, hvilket gør sin første ioniseringsenergi lavere end aluminiumet.

Kortfattet:

* Cesium (CS): lavere Første ioniseringsenergi

* Aluminium (AL): Højere Første ioniseringsenergi