Hvor meget energi frigøres, når 496 g ethanol 46 mol damp kondenserer varmefordampningen 38 6 kJ mol?

Sådan beregner man den frigivne energi, når ethanoldamp kondenseres:

1. Beregn molen af ethanol:

* Molær masse af ethanol (C₂H₅OH) =46 g/mol

* Mol ethanol =(496 g) / (46 g / mol) =10,8 mol

2. Beregn den frigivne energi:

* Fordampningsvarme =38,6 kJ/mol

* Energi frigivet =(10,8 mol) * (38,6 kJ/mol) = 417,48 kJ

Derfor frigives 417,48 kJ energi, når 496 g ethanoldamp kondenseres.