Hvilken masse ilt kræves for at forbrænde 28,8 g ammoniak?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

4 NH₃ (G) + 7 O₂ (G) → 4 NO₂ (G) + 6 H₂O (G)

2. Beregn de molære masser af ammoniak (NH₃) og ilt (O₂):

* NH₃:(14,01 g/mol) + (3 * 1,01 g/mol) =17,04 g/mol

* O₂:(2 * 16,00 g/mol) =32,00 g/mol

3. Konverter massen af ​​ammoniak til mol:

* Mol NH₃ =(28,8 g) / (17,04 g / mol) =1,69 mol

4. Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning til at finde mol af ilt:

* Den afbalancerede ligning viser, at 4 mol NH₃ reagerer med 7 mol O₂.

* Mol O₂ =(1,69 mol nh₃) * (7 mol O₂ / 4 mol nh₃) =2,96 mol o₂

5. Konverter mol ilt til gram:

* Masse O₂ =(2,96 mol) * (32,00 g/mol) = 94,7 g

Derfor kræves 94,7 gram ilt for at forbrænde 28,8 gram ammoniak.