Hvordan kan antallet af elektroner i det ydre vigtigste energiniveau fosfor bestemmes ved hjælp af successive ioniseringsenergier?

Forståelse af ioniseringsenergier

* ioniseringsenergi: Den energi, der kræves for at fjerne et elektron fra et gasformigt atom i sin jordtilstand.

* på hinanden følgende ioniseringsenergier: Energierne var nødvendige for at fjerne den anden, tredje, fjerde og så videre elektroner fra et atom.

Tendensen og betydningen

* stigende ioniseringsenergier: På hinanden følgende ioniseringsenergier stiger generelt, når du fjerner flere elektroner. Dette skyldes, at de resterende elektroner holdes tættere på kernen på grund af en højere effektiv nuklear ladning (tiltrækningen mellem kernen og et elektron under hensyntagen til afskærmning fra andre elektroner).

* Store spring i ioniseringsenergier: Et markant spring i ioniseringsenergi indikerer fjernelse af et elektron fra et lavere energiniveau (et mere stabilt, tættere til nukleusskal).

anvender det på fosfor

1. Elektronisk konfiguration: Fosfor har en elektronisk konfiguration af 1S² 2s² 2p⁶ 3S² 3P³.

2. Første par ioniseringsenergier: De første par ioniseringsenergier af fosfor vil være relativt ens, fordi du fjerner elektroner fra det samme (3.) energiniveau.

3. Det store spring: Når du når den syvende ioniseringsenergi, ser du en dramatisk stigning. Dette skyldes, at du nu fjerner et elektron fra 2. energiniveau, som er meget tættere på kernen og mere tæt holdt.

4. Konklusion: Det store spring i ioniseringsenergi efter den sjette ionisering indikerer, at fosforen har fem Valenselektroner (i det 3. energiniveau).

Kortfattet: Ved at analysere mønsteret af successive ioniseringsenergier kan du identificere antallet af elektroner i det yderste energiniveau af et atom. De store spring i ioniseringsenergi indikerer fjernelse af elektroner fra lavere, mere stabile energiniveau.