Hvilket er større den anden ioniseringsenergi af kalium eller den calcium?

* Elektroniske konfigurationer:

* Kalium (K):1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹

* Calcium (CA):1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S²

* Første ioniseringsenergi: Både kalium og calcium mister deres yderste elektron relativt let, hvilket resulterer i en +1 -kation. Dette skyldes, at disse elektroner er i 4S -orbitalen, som er længere væk fra kernen og afskærmet af indre elektroner.

* anden ioniseringsenergi:

* kalium: Efter at have mistet den første elektron bliver kalium K⁺ med den elektroniske konfiguration af [AR]. Fjernelse af det andet elektron kræver at bryde ind i den stabile, fyldte 3p -underskal, hvilket kræver en betydelig mængde energi.

* calcium: Efter at have mistet den første elektron bliver calcium CA⁺ med den elektroniske konfiguration af [AR] 4S¹. Det er stadig lettere at fjerne det andet elektron end at fjerne et elektron fra et fyldt underskal, men det kræver stadig mere energi end at fjerne det første elektron.

Kortfattet: Fjernelse af et elektron fra et fyldt underskal (som i K⁺) kræver meget mere energi end at fjerne et elektron fra et delvist fyldt underskal (som i CA⁺). Derfor er den anden ioniseringsenergi af calcium større end kalium.