Når system fungerer, hvad sker der med intern energi?

* intern energi: Dette er den samlede energi, der er gemt i et system på grund af bevægelsen og interaktioner mellem dets partikler (atomer og molekyler). Det inkluderer kinetisk energi (fra bevægelse) og potentiel energi (fra interaktioner mellem partikler).

* arbejde: Arbejdet udføres, når en styrke handler over afstand. I termodynamik er vi ofte interesseret i det arbejde, et system udfører på dets omgivelser.

* den første lov om termodynamik: Denne lov siger, at ændringen i intern energi (ΔU) af et system er lig med varmen, der er tilføjet til systemet (Q) minus det arbejde, der er udført af systemet (W):

ΔU =q - W

Så hvis et system fungerer (W er positivt), og der ikke tilføjes nogen varme (Q er nul), skal den interne energi (ΔU) falde.

Eksempel:

Forestil dig en gas, der ekspanderer i en stempelcylinder. Gassen fungerer på stemplet og skubber den udad. Dette arbejde udført af gassen kræver energi, der er taget fra dens indre energi. Gassen afkøles som et resultat.

Nøglepunkter:

* Hvis arbejdet udføres * på * Systemet (af omgivelserne), øges den interne energi.

* Hvis der tilføjes varme * til * systemet, øges den interne energi.

* Hvis varme fjernes * fra * systemet, falder den interne energi.

Fortæl mig, hvis du gerne vil have flere eksempler eller vil gå i dybden i specifikke typer arbejde!