Et system absorberer 640J varme, og fungerer arbejdet med 260J ændringen i intern energi?

Forståelse af den første lov om termodynamik

Den første lov om termodynamik hedder, at ændringen i intern energi (ΔU) af et system er lig med varmen, der er tilføjet til systemet (Q) minus det arbejde, der udføres af systemet (W):

ΔU =q - W

Anvendelse af informationen

* q =640 j (Varme absorberet af systemet)

* w =260 j (Arbejde udført af systemet)

Beregning

ΔU =640 J - 260 J

ΔU =380 J

Svar

Ændringen i systemets intern energi er 380 J .