Hvad sker der med en væske, når du frigiver nok energi?

1. Energiabsorption:

* varme: Den mest almindelige måde at tilføje energi på er gennem varmen. Dette får molekylerne i væsken til at vibrere hurtigere og bevæge sig længere fra hinanden.

* Andre energikilder: Andre former for energi som stråling, mekanisk energi eller endda kemiske reaktioner kan også øge væskens indre energi.

2. Breaking intermolekylære kræfter:

* Når molekylerne får energi, overvinder de de attraktive kræfter, der holder dem sammen i flydende tilstand. Disse kræfter, kaldet intermolekylære kræfter, er ansvarlige for væskens viskositet, overfladespænding og samhørighed.

3. Faseændring:

* Når der tilsættes nok energi til at bryde de fleste af de intermolekylære kræfter, overgår væsken til en gas. Dette kaldes fordampning eller kogning .

Nøglepunkter:

* kogepunkt: Hver væske har et specifikt kogepunkt, temperaturen, hvor den overgår til en gas ved et givet tryk.

* Fordampning: Dette er en langsommere proces, hvor fordampning forekommer ved overfladen af ​​væsken, selv under kogepunktet.

* sublimering: I nogle tilfælde kan et fast stof direkte overgang til en gas uden at blive en væske (f.eks. Tøris).

Eksempel:

* Når du opvarmer vand på en komfur, får energien fra varmekilden vandmolekylerne til at bevæge sig hurtigere. Til sidst får de nok energi til at bryde fri fra flydende tilstand og blive vanddamp, hvilket er det, du ser som damp.

Kortfattet: At tilføje nok energi til en væske forstyrrer de intermolekylære kræfter, så den kan skifte til en gas. Den specifikke mængde energi afhænger af væsken og det tryk, den er under.