Er der flere energi, der kommer ind i et system, så forlader det bare hvad?

* Energibesparelse: Den første lov om termodynamik siger, at energi ikke kan skabes eller ødelægges, kun overføres eller transformeres.

* intern energi: Dette er den samlede energi indeholdt i et system, herunder kinetisk energi (bevægelse) og potentiel energi (position og konfiguration af molekyler).

* Energibalance: Hvis mere energi kommer ind i et system (gennem varme, arbejde eller andre former) end forlader det, skal forskellen i energi gå et sted. Det "et eller andet sted" er systemets interne energi.

Hvad sker der med den øgede interne energi?

Denne stigning i intern energi kan manifestere sig på forskellige måder, afhængigt af systemet:

* Temperaturstigning: Systemet kan blive varmere, da energien opbevares i den øgede bevægelse af sine partikler.

* faseændring: Energien kunne bruges til at ændre systemets fase (f.eks. Meltende is til vand).

* Kemiske reaktioner: Energien kunne bruges til at drive kemiske reaktioner i systemet.

* udvidelse: I nogle tilfælde kan systemet udvides, da den øgede interne energi fører til øget tryk.

Eksempler:

* Opvarmning af en gryde med vand: Tilsætning af varmeenergi til vandet får dens temperatur til at stige.

* En batteriopladning: Elektrisk energi strømmer ind i batteriet, øger sin indre energi og opbevarer det som kemisk energi.

* en plante, der absorberer sollys: Sollys giver energi til fotosyntesen, øger plantens interne energi og gør det muligt for den at vokse.

Nøglepunkt: Det grundlæggende princip er, at enhver energi, der tilføjes til et system, der ikke går tabt i omgivelserne, vil øge systemets interne energi.