Hvor mange jouler med energi er nødvendige for at opvarme et eksempel på vand med masse 46,0 gram til 0,0?

Du spørger om den energi, der er nødvendig for at varme vand, men du har ikke leveret temperaturændringen. For at beregne den nødvendige energi skal vi vide, hvor meget temperaturen vil stige. Her er formlen og forklaringen:

Formel:

* q =m * c * ΔT

Hvor:

* q er mængden af ​​varmeenergi (i Joules)

* m er massen af ​​stoffet (i gram)

* C er den specifikke varmekapacitet af stoffet (i joule pr. gram pr. grad celsius)

* ΔT er ændringen i temperatur (i grader celsius)

for vand:

* C =4,184 J/G ° C

Lad os antage et eksempel:

Lad os sige, at du vil opvarme 46,0 gram vand fra 20 ° C til 50 ° C.

* ΔT =50 ° C - 20 ° C =30 ° C

Beregning:

* q =46,0 g * 4,184 J/g ° C * 30 ° C

* q =5785.12 J

Derfor har du brug for ca. 5785,12 Joules of Energy for at varme 46,0 gram vand fra 20 ° C til 50 ° C.

Angiv de start- og sluttemperaturer i vandet, så vi kan beregne den nøjagtige mængde energi, der er nødvendig.