Hvad er ændringen i et internt energi i et system, der udfører 400 Joules, og absorberer 700 varme?

den første lov om termodynamik

Den første lov om termodynamik hedder, at ændringen i intern energi (ΔU) af et system er lig med varmen (Q), der er tilføjet til systemet minus det arbejde (W) udført af systemet:

ΔU =q - W

Anvendelse af informationen

* q (varme absorberet): +700 J (positiv, fordi varme absorberes)

* w (arbejde udført): -400 J (negativ fordi arbejde udføres * af * systemet)

Beregning

ΔU =+700 J - (-400 J)

ΔU =+700 J + 400 J

ΔU =+1100 J

Konklusion

Ændringen i systemets interne energi er +1100 joules . Dette betyder, at systemets interne energi steg.