Et bestemt system absorberer 350 joules varme og har 230 arbejde udført på det?

forståelse af koncepterne

* varme (q): Energi overført mellem genstande på grund af en temperaturforskel. Positiv Q betyder, at varme absorberes af systemet.

* arbejde (W): Energi overført, når en kraft får et objekt til at bevæge sig. Positive w betyder arbejde udføres * på * systemet.

* intern energi (ΔU): Den samlede energi, der er gemt i et system. Det er relateret til systemets temperatur, tryk og volumen.

den første lov om termodynamik

Den første lov om termodynamik siger, at ændringen i et system (ΔU) er lig med varmen, der er tilføjet til systemet (Q) plus det arbejde, der er udført på systemet (W):

ΔU =Q + W

Anvendelse af informationen

* q =+350 j (optaget varme)

* W =+230 J (arbejde udført på systemet)

Beregning af ændringen i intern energi

ΔU =350 J + 230 J =580 J

Konklusion

Systemets interne energi øges med 580 Joules.