Hvor meget energi er der behov for for at bevæge et elektron i et hydrogenatom fra jordtilstanden N er lig med 1 6?

Forståelse af energiniveauet

* Bohr Model: Bohr -modellen giver en enkel, men effektiv måde at forstå energiniveauet i brint. Det hedder, at elektronet kun kan eksistere i specifikke energiniveauer, kvantiseret af det vigtigste kvantetal 'n'.

* Energiforformel: Energien fra et elektron i et hydrogenatom gives af:

E =-13,6 eV / n²

Hvor:

* E er energien i elektronvolt (EV)

* n er det vigtigste kvantetal

Beregning

1.

E₁ =-13.6 eV / 1² =-13.6 eV

2. Energi i den ophidsede tilstand (n =6):

E₆ =-13,6 eV / 6² =-0,378 eV

3. Energiforskel:

ΔE =E₆ - E₁ =-0.378 eV - (-13.6 eV) =13.222 eV

Svar:

Det tager cirka 13.222 eV af energi til at flytte et elektron i et hydrogenatom fra jordtilstanden (n =1) til n =6 energiniveau.