Falder den potentielle energi fra molekyler, når de kommer tættere på hinanden?

* attraktive kræfter: Når molekyler er langt fra hinanden, oplever de svage attraktive kræfter. Når de kommer nærmere, bliver disse kræfter stærkere, og den potentielle energi falder . Dette er tilfældet for London-spredningskræfter, dipol-dipol-interaktioner og hydrogenbinding. Tænk på det som en bold, der ruller ned ad en bakke; Når det kommer tættere på bunden (lavere potentiel energi), bliver kraften, der trækker den ned (tiltrækning), stærkere.

* frastødende kræfter: Men når molekyler kommer ekstremt tæt, dominerer frastødende kræfter mellem deres elektronskyer. Disse kræfter øg Den potentielle energi, når molekylerne kommer nærmere. Tænk på det som at prøve at skubbe to magneter sammen med deres samme poler mod hinanden. Jo tættere du kommer, jo mere modstand (frastødelse) føler du.

Derfor falder den potentielle energi fra molekyler, når de kun kommer nærmere op på et bestemt punkt, hvor afstanden er optimal, afbalancerende attraktive og frastødende kræfter. Dette punkt kaldes ligevægtsafstanden.

Her er et visuelt resume:

* langt fra hinanden: Svage attraktive kræfter, høj potentiel energi.

* Optimal afstand: Afbalancerede attraktive og frastødende kræfter, minimum potentiel energi.

* meget tæt: Stærke frastødende kræfter, høj potentiel energi.