Hvor meget energi frigøres, når 6 gram vand kondenseres fra damp?

forståelse af konceptet

* kondens: Når vanddamp (gas) ændres til flydende vand, frigiver den varmeenergi. Dette er det modsatte af fordampning, som kræver energi.

* fordampningsvarme: Mængden af ​​varmeenergi, der kræves for at ændre 1 gram af et stof fra væske til gas (eller omvendt) kaldes fordampningsvarmen. For vand er fordampningsvarmen ca. 2260 j/g.

Beregning

1. Konverter gram til mol:

* Den molære masse vand (H₂O) er 18 g/mol.

* Mol vand =(6 g) / (18 g / mol) =0,333 mol

2. Beregn den samlede energi, der er frigivet:

* Energi frigivet pr. Mol =2260 J/g * 18 g/mol =40.680 J/mol

* Samlet energi frigivet =(0,333 mol) * (40.680 J/mol) =13.540 J

Svar: Cirka 13.540 Joules of Energy frigøres, når 6 gram vanddamp kondenseres.