Hvad sker der, hvis energi tilsættes eller fjernes fra et glas isvand?

Tilføjelse af energi:

* smeltning: Hvis du tilføjer nok energi (varme), begynder isen at smelte. Dette skyldes, at den tilsatte energi øger den kinetiske energi af vandmolekylerne i isen og bryder bindingerne, der holder dem i en solid struktur. Blandingens temperatur forbliver ved 0 ° C (32 ° F), indtil al isen smelter.

* Opvarmning: Når isen smelter, vil tilsætte mere energi hæve temperaturen på vandet. Molekylerne bevæger sig hurtigere, og vandet bliver varmere.

* kogning: Hvis du fortsætter med at tilsætte nok varme, når vandet til sidst kogepunktet (100 ° C eller 212 ° F). Molekylerne har nok energi til at undslippe flydende fase og blive damp (vanddamp). Temperaturen forbliver konstant under kogeprocessen.

Fjernelse af energi:

* afkøling: Når du fjerner energi (varme), køler vandet ned. Molekylerne bremser ned, og temperaturen falder.

* Frysning: Hvis du fortsætter med at fjerne energi, når vandet til sidst sit frysepunkt (0 ° C eller 32 ° F). Vandmolekylerne vil bremse nok til at danne en solid struktur, og vandet fryser til is. Temperaturen forbliver konstant under fryseprocessen.

Nøglepunkter:

* Faseændringer: Tilføjelse eller fjernelse af energi kan forårsage ændringer i stofstilstanden (fast, flydende, gas). Disse ændringer kaldes faseændringer.

* Temperatur: Under en faseændring forbliver temperaturen konstant. Dette skyldes, at energien, der er tilsat eller fjernet, bruges til at bryde eller danne bindinger mellem molekyler, ikke for at øge deres kinetiske energi.

Eksempel:

Forestil dig, at du har et glas isvand ved 0 ° C. Hvis du tilsætter varme til glasset, smelter isen, men temperaturen forbliver ved 0 ° C, indtil al isen er smeltet. Derefter begynder vandets temperatur at stige.