Beregn systemets interne energi, hvis en ballon opvarmes ved at tilføje 850 Joules varme, og den udvides med at udføre 382 arbejde på atmosfæren?

forståelse af koncepterne

* intern energi (U): Den samlede energi indeholdt i et system, inklusive kinetisk og potentiel energi fra dets molekyler.

* varme (q): Energi overført mellem et system og dets omgivelser på grund af en temperaturforskel.

* arbejde (W): Energi overført mellem et system og dets omgivelser, når en kraft forårsager forskydning.

første lov om termodynamik

Den første lov om termodynamik siger, at ændringen i et system (ΔU) er lig med den varme, der tilføjes systemet (Q) minus det arbejde, der udføres af systemet (W):

ΔU =q - W

Anvendelse af informationen

* q =+850 j (Varme tilsat til ballonen, positiv, fordi energi kommer ind i systemet)

* W =-382 J (Arbejde udført * af * ballonen, negativt, fordi systemet udfører arbejde med omgivelserne)

Beregning

ΔU =+850 J - (-382 J)

ΔU =1232 J

Svar

Ændringen i intern energi i ballonen er +1232 J . Dette betyder, at den interne energi i ballonen steg med 1232 Joules.