Hvad forudsiger retningen for alle begivenheder, der involverer energiudveksling?

Retningen for alle begivenheder, der involverer energiudveksling, er forudsagt af anden lov om termodynamik . Denne lov siger, at total entropi af et isoleret system aldrig kan falde over tid , og er konstant, hvis og kun hvis alle processer er reversible.

Her er en sammenbrud af, hvordan det fungerer:

* entropi: Entropi er et mål for lidelse eller tilfældighed i et system. Jo mere forstyrret et system er, jo højere er det entropi.

* isoleret system: Et isoleret system er et, der ikke udveksler energi eller stof med dets omgivelser.

* spontane processer: Den anden lov dikterer, at spontane (naturlige) processer altid fortsætter i en retning, der øger universets samlede entropi.

hvordan dette gælder for energiudveksling:

* Energioverførsel: Energi har en tendens til at bevæge sig fra områder med højere koncentration til områder med lavere koncentration. Dette skyldes, at entropien af ​​et system øges, når energi distribueres mere jævnt. For eksempel strømmer varme fra et varmt objekt til et koldt objekt, hvilket øger systemets samlede entropi.

* Kemiske reaktioner: Kemiske reaktioner følger også den anden lov. Reaktioner, der øger systemets entropi, er mere tilbøjelige til at forekomme spontant.

* Livet og universet: Selvom levende organismer ser ud til at skabe orden og mindske entropi lokalt, gør de det ved at indtage energi fra deres omgivelser. Dette fører i sidste ende til en nettoforøgelse i entropi for universet som helhed.

Kort sagt styrer den anden lov om termodynamik retningen for al energifulde ved at favorisere processer, der øger universets lidelse (entropi).