Et system afgiver 196 kj varme til omgivelserne og gør 4,20 x 10 2 arbejde på Hvad er ændring i det interne energisystem?

forståelse af koncepterne

* intern energi (ΔU): Den samlede energi indeholdt i et system.

* varme (q): Energi overført mellem systemet og dets omgivelser på grund af en temperaturforskel. Et system * afgiver * varme betyder q er negativt.

* arbejde (W): Energi overført mellem systemet og dets omgivelser på grund af en kraft, der virker på afstand. Arbejde udført * af * systemet er negativt.

den første lov om termodynamik

Den første lov om termodynamik siger, at energi ikke kan skabes eller ødelægges, kun overføres eller transformeres. Matematisk udtrykkes dette som:

ΔU =Q + W

Beregninger

1. Identificer tegnene:

* q =-196 kJ (varmen afgives, så det er negativt)

* w =-4,20 x 10² kJ (arbejde udføres * af * systemet, så det er negativt)

2. erstatte værdierne i ligningen:

ΔU =-196 kJ + (-4,20 x 10² kJ)

3. Beregn ændringen i intern energi:

ΔU =-196 kJ -420 kJ =-616 kJ

Svar: Ændringen i systemets intern energi er -616 kj . Dette betyder, at systemet har mistet 616 kJ energi.