Hvad er bølgelængden af ​​en foton med en energi 4,56x10-19 J?

forståelse af forholdet

Energien fra en foton er direkte proportional med dens frekvens og omvendt proportional med dens bølgelængde. Dette forhold er beskrevet af følgende ligning:

* e =h * f

* Hvor:

* E er energien fra fotonen (i joules)

* H er Plancks konstante (6.626 x 10^-34 j* s)

* f er frekvensen af ​​fotonen (i Hertz)

Vi kender også forholdet mellem frekvens (f), bølgelængde (λ) og lysets hastighed (c):

* c =f * λ

* Hvor:

* C er lysets hastighed (3 x 10^8 m/s)

* λ er bølgelængden (i meter)

Beregninger

1. Find frekvensen:

* Omarranger den første ligning til at løse for frekvens:F =E / H

* Udskift den givne energi og Plancks konstante:f =(4,56 x 10^-19 j) / (6.626 x 10^-34 j* s)

* Beregn frekvensen:f ≈ 6,88 x 10^14 Hz

2. Beregn bølgelængden:

* Omarranger den anden ligning for at løse for bølgelængde:λ =C / F

* Udskift lysets hastighed og den beregnede frekvens:λ =(3 x 10^8 m / s) / (6,88 x 10^14 Hz)

* Beregn bølgelængden:λ ≈ 4,36 x 10^-7 m

resultat

Bølgelængden af ​​en foton med en energi på 4,56 x 10^-19 J er cirka 4,36 x 10^-7 meter , som svarer til 436 nanometre . Denne bølgelængde falder inden for det synlige lysspektrum, specifikt den blå-violette region.