Når du tilføjer energi til noget, hvad er dens temperatur?

Her er hvorfor:

* Temperatur er et mål for den gennemsnitlige kinetiske energi for partiklerne i et stof. Kinetisk energi er bevægelsesenergien.

* Tilføjelse af energi øger partiklernes kinetiske energi. De bevæger sig hurtigere, vibrerer mere kraftigt og kolliderer oftere.

* Denne øgede bevægelse er direkte relateret til temperaturen. Jo hurtigere partiklerne bevæger sig, jo højere er temperaturen.

Der er dog nogle undtagelser fra denne regel:

* Faseændringer: Når du tilføjer energi til et stof, der gennemgår en faseændring (som is, der smelter i vand), kan temperaturen forblive konstant i en periode. Dette skyldes, at energien bruges til at bryde bindinger mellem molekylerne og ikke øge deres kinetiske energi.

* Specifik varmekapacitet: Forskellige stoffer har forskellige specifikke varmekapaciteter. Dette betyder, at de kræver forskellige mængder energi for at hæve deres temperatur med det samme beløb. For eksempel har vand en høj specifik varmekapacitet, så det kræver en masse energi at varme op vand sammenlignet med noget som metal.

Kortfattet: Tilføjelse af energi til stof øger generelt dens temperatur, men der er nogle undtagelser afhængigt af sagens tilstand og dens specifikke egenskaber.