Why does helium has a higher first ionization energy than argon?

Her er hvorfor:

* atomstørrelse: Helium is much smaller than argon. Electrons in helium are much closer to the nucleus, experiencing a stronger attraction. This makes it much harder to remove an electron from helium.

* atomafgift: Helium har kun to protoner i sin kerne, mens Argon har 18. Den større positive ladning i Argons kerne trækker sine elektroner mindre stærkt på.

* Elektronafskærmning: The single 1s shell in helium has minimal shielding effect on its electrons. In argon, the inner electron shells significantly shield the outermost electrons from the nucleus, reducing the attraction.

Kortfattet: Heliums lille størrelse, høje atomafgift og mangel på afskærmning gør dets yderste elektron meget mere tæt bundet til atomet, hvilket fører til en meget højere ioniseringsenergi sammenlignet med Argon.